Lo más importante es no dejar de interrogarse.: QUÍMICA ORGÁNICA

FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES:

1) Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular.

Sol: CH₂O ; C₂H₄O₂

2) Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C ; 2,13 % de H y 85,09 % de Br.

a. Calcula la fórmula empírica

b. Sabiendo que 3,29 g de dicho compuesto gaseoso ocupan 392 mL medidos en condiciones normales, calcula su fórmula molecular.

Sol: CH₂Br ; C₂H₄Br₂

3) Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S ; 20 % de C y 26,7 % de O, si 50 mL de vapor medido en C.N. pesan 0,1343 g.

Sol: SCO

4) Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo, contienen 1,08 at-gr de O, 2,18 g de H y 6,5 10²³ átomos de C.

Sol: C₆H₁₂O₆

5) Un determinado compuesto está constituido por C, O, e H. Cuando se queman 2,81 g del mismo, en presencia de exceso de oxígeno, se producen 5,75 g de dióxido de carbono y 1,76 g de agua.

a. Determina la fórmula más sencilla para este compuesto.

b. Si la masa molecular del mencionado compuesto es 43, determine la fórmula molecular del mismo.

Sol: C₂H₃O

6) Cierto hidrocarburo contiene 85,5% de C. Sabiendo que 8,8 g del mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3,3 L medidos a 50^oC y 1 atm, calcula:

a. Su fórmula mas sencilla

b. Su formula molecular.

Sol: a) CH₂ b) C₅H₁₀