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Actividades equilibrio químico
PROBLEMAS EQUILIBRIO PAU
Os dejo la demostración de la relación matemática ente Kp y el grado de disociación
Equilibrio del tipo A (g) ⇆ 2B(g)
Equilibrio del tipo A (g) ⇆ B(g) + C(g)
EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS
1 El óxido de mercurio(II) se
descompone al calentarse en vapor de mercurio y oxígeno según la
ecuación química: 2 HgO (s) ⇆ 2 Hg (g) + 02(g).
Cuando esta operación se realiza en un recipiente cerrado el que
previamente se ha hecho el vacío, a 400 °C la presión total en el
equilibrio es de 0,2 atm. Calcula Kc
y Kp
a dicha temperatura.
Dato: R
= 0,082 atm • L •
K -1-
mol1
Solución: Kc
= 7,05 • 10 -9Kp
= 1,185 • 10 -3
2. En un recipiente de 2 L de
capacidad que contiene inicialmente 5 gramos de dióxido de estaño
se introduce 0,1 g de hidrógeno gas. Se calienta el recipiente hasta
400 °C y se produce la reacción:
Cuando se alcanza el equilibrio,
la presión parcial del hidrógeno es de 0,975 atm. a) Calcula la
constante de equilibrio a la temperatura de trabajo, b) Calcula la
masa de óxido de estaño(IV) que queda sin reaccionar.
Datos: R
= 0,082 atm • L •
K -1-
mol -1;
A(H) = 1; Ar{0)
= 16; Ar(Sn)
= 118,69
Solución: a) K=
0,172 ; b) mSno2
sin reaccionar =
3,895 g
3. A 900 K el equilibrio C02
(g) + C (s) ⇆ 2 CO (g tiene
una constante Kc
= 0,023 M. En un
recipiente de 5 litros de capacidad se introduce carbono, dióxido de
carbono y monóxido de carbono, estos últimos en una concentración
de 0,2 M y 0,3 M, respectivamente. Determina:
a) El
sentido de la reacción para alcanzar el equilibrio y la
concentración molar de las especies gaseosas en ese momento.
b) La
masa de carbono que reacciona (o se forma).Dato: A(C) = 12
Solución: a) [C02]
= 0,308 M; [CO] = 0,084 M; b) mc
= 6,48 g
4.- . A 613 K, el valor de Kc para la reacción:
4.- . A 613 K, el valor de Kc para la reacción:
Fe2O3 (s) + 3 H2
(g)Û 2 Fe (s)
+ 3H2O (g) es 0,064.
Si en el equilibrio
anterior, la presión parcial del hidrógeno es de una atmósfera, calcule:
a) El valor de Kp
b) La concentración de hidrógeno.
b) La presión
total.
Datos:
R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1
Solución : a) Kp = 0,064 b)[H2] 0,0199 M c)P = 1,4 atm
Solución : a) Kp = 0,064 b)[H2] 0,0199 M c)P = 1,4 atm
5- En un recipiente cerrado de 1
L se introduce 1 g de NH4HS
(s) y se calienta a 300 °C, de manera que se produce la disociación
reversible de la sal según el equilibrio: NH4HS
(s) ⇆NH3
(g) + SH2
(g), cuya constante Kp
= 0,11 atm2.
Calcula: a) la presión parcial de cada gas cuando se alcanza el
equilibrio; b) la masa de NH4HS
(s) que queda sin descomponer en ese momento.
Datos: R
= 0,082 atm • L •
K -1-
mol -1;
Ar(H)
= 1; A(N) = 14; Ar{S)
= 32
Solución: a) PNH3
= ; PSh2
= 0,33 atm
b) /
m NH4hs
= 0,64 g
6. El cloruro amónico se
descompone reversiblemente, a 400 °C según el siguiente equilibrio:
NH4CI
(s) ⇆ NH3
{g) +
HCI (g) ; Kp
= 0,018
En un recipiente que contiene NH3 (g) a dicha temperatura y una presión de 0,5 atm, se introduce suficiente NH4CI (s) para que se alcance el equilibrio. Calcula: a) la presión total en el interior del recipiente una vez alcanzado el equilibrio; b) la fracción molar de cada uno de los gases presentes en ese momento; c) ¿cuál hubiera sido el resultado de las dos preguntas anteriores si se hubiera introducido doble cantidad de cloruro de amonio?
En un recipiente que contiene NH3 (g) a dicha temperatura y una presión de 0,5 atm, se introduce suficiente NH4CI (s) para que se alcance el equilibrio. Calcula: a) la presión total en el interior del recipiente una vez alcanzado el equilibrio; b) la fracción molar de cada uno de los gases presentes en ese momento; c) ¿cuál hubiera sido el resultado de las dos preguntas anteriores si se hubiera introducido doble cantidad de cloruro de amonio?
Solución: a) PT
= 0,567 atm; b)
XNHs
= 0,941; XHCi
= 0,059
7. En
un recipiente de 1 L se introduce S (s), 1 g de H2
y 3,2 g de H2S.
Se calienta el sistema a 380 K, con lo que se establece el
equilibrio:
Calcula la presión parcial de
ambos gases en el equilibrio
Datos: R
= 0,082 atm • L •
K -1-
mol-1;
A(H) = 1;
A(S) = 32
Solución:
PH„s
= 4,19 atm: PH2=
0,298 atm
