POTENCIALES DE REDUCCIÓN

ELECTROQUÍMICA. PILAS GALVÁNICAS

POTENCIALES DE REDUCCIÓN. ACTIVIDADES

ELECTROLISIS

CELDAS ELECTROLÍTICAS 

CINETICA QUÍMICA

Repaso cinética 28/05/2020





APUNTES CINÉTICA QUÍMICA

PROBLEMAS CINÉTICA QUÍMICA

PROBLEMAS PAU 20-21

Os dejo un repaso de lo que hemos visto en el tema por si os sirve

ACTIVIDADES CINÉTICA PAU  22/01/2021

ESTRUCTURAS DE LEWIS..WIDGETS

En esta página os resuelven de forma directa la estructura de Lewis.
Solo teneis que escribir la fórmula, ejemplo C2H2


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REPASO REDOX

REPASO REDOX 1  19/05/2020

REPASO REDOX 2 19/05/2020

EQUILIBRIO QUÍMICO

En el siguiente enlace encontrareis un resumen del tema y actividades
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Actividades equilibrio químico

PROBLEMAS EQUILIBRIO PAU



Os dejo la demostración de la relación matemática ente  Kp y el grado de disociación
Equilibrio del tipo   A (g)  ⇆ 2B(g)
Equilibrio del tipo  A (g)  ⇆ B(g) + C(g)

EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS

1 El óxido de mercurio(II) se descompone al calentarse en vapor de mercurio y oxígeno según la ecuación química: 2 HgO (s) ⇆ 2 Hg (g) + 0₂(g). Cuando esta operación se realiza en un recipiente cerrado el que previamente se ha hecho el vacío, a 400 °C la presión total en el equilibrio es de 0,2 atm. Calcula K_c y K_p a dicha temperatura.

Dato: R = 0,082 atm • L • K ^-1- mol¹

Solución: K_c = 7,05 • 10 ^-9K_p = 1,185 • 10 ^-3

2. En un recipiente de 2 L de capacidad que contiene inicialmente 5 gramos de dióxido de estaño se introduce 0,1 g de hidrógeno gas. Se calienta el recipiente hasta 400 °C y se produce la reacción:

Sn0₂(s) + 2 H₂(g) ⇆ Sn (s) + 2 H₂0 (g)

Cuando se alcanza el equilibrio, la presión parcial del hidrógeno es de 0,975 atm. a) Calcula la constante de equilibrio a la temperatura de trabajo, b) Calcula la masa de óxido de estaño(IV) que queda sin reaccionar.

Datos: R = 0,082 atm • L • K ^-1- mol ^-1; A(H) = 1; A_r{0) = 16; A_r(Sn) = 118,69

Solución: a) K= 0,172 ; b) m_Sno₂ sin reaccionar = 3,895 g

3. A 900 K el equilibrio C0₂ (g) + C (s) ⇆ 2 CO (g tiene una constante K_c = 0,023 M. En un recipiente de 5 litros de capacidad se introduce carbono, dióxido de carbono y monóxido de carbono, estos últimos en una concentración de 0,2 M y 0,3 M, respectivamente. Determina:

a) El sentido de la reacción para alcanzar el equilibrio y la concentración molar de las especies gaseosas en ese momento.

b) La masa de carbono que reacciona (o se forma).Dato: A(C) = 12

Solución: a) [C0₂] = 0,308 M; [CO] = 0,084 M; b) m_c = 6,48 g

4.-  .   A 613 K, el valor de K_c para la reacción:

Fe₂O₃ (s) + 3 H₂ (g)Û  2 Fe (s) + 3H₂O (g) es 0,064.

 Si en el equilibrio anterior, la presión parcial del hidrógeno es de una atmósfera, calcule:

a) El valor de K_p

b) La concentración de hidrógeno.

b)  La presión total.

Datos: R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1
Solución :  a) K_{p   =} 0,064     b)[H₂]  0,0199 M    c)P = 1,4 atm

5- En un recipiente cerrado de 1 L se introduce 1 g de NH₄HS (s) y se calienta a 300 °C, de manera que se produce la disociación reversible de la sal según el equilibrio: NH₄HS (s) ⇆NH₃ (g) + SH₂ (g), cuya constante K_p = 0,11 atm². Calcula: a) la presión parcial de cada gas cuando se alcanza el equilibrio; b) la masa de NH₄HS (s) que queda sin descomponer en ese momento.

Datos: R = 0,082 atm • L • K ^-1- mol ^-1; A_r(H) = 1; A(N) = 14; A_r{S) = 32

Solución: a) P_NH3 = ; P_Sh₂ = 0,33 atm b) / m _NH4hs = 0,64 g

6. El cloruro amónico se descompone reversiblemente, a 400 °C según el siguiente equilibrio:

NH₄CI (s) ⇆ NH₃ {g) + HCI (g) ; K_p = 0,018 

En un recipiente que contiene NH₃ (g) a dicha temperatura y una presión de 0,5 atm, se introduce suficiente NH₄CI (s) para que se alcance el equilibrio. Calcula: a) la presión total en el interior del recipiente una vez alcanzado el equilibrio; b) la fracción molar de cada uno de los gases presentes en ese momento; c) ¿cuál hubiera sido el resultado de las dos preguntas anteriores si se hubiera introducido doble cantidad de cloruro de amonio?

Solución: a) P_T = 0,567 atm; b) X_NHs = 0,941; X_HCi = 0,059

7. En un recipiente de 1 L se introduce S (s), 1 g de H₂ y 3,2 g de H₂S. Se calienta el sistema a 380 K, con lo que se establece el equilibrio:

H₂S (g) ⇆ H₂ (g) + S (s); K_c = 7,0 • 10 ^-2

Calcula la presión parcial de ambos gases en el equilibrio

Datos: R = 0,082 atm • L • K ^-1- mol^-1; A(H) = 1;

A(S) = 32

Solución: P_H„s = 4,19 atm: P_H2= 0,298 atm

En el problema 7 he cometido un error, he considerado en realidad 0,1 gramos de H2 

 

Resolución problemas de equilibrio

Aqui teneis la resolución de los problemas de equilibrios heterogéneos
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