jueves, 21 de mayo de 2020
ESTRUCTURAS DE LEWIS..WIDGETS
En esta página os resuelven de forma directa la estructura de Lewis.
Solo teneis que escribir la fórmula, ejemplo C2H2
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martes, 9 de julio de 2019
lunes, 7 de enero de 2019
EQUILIBRIO QUÍMICO
En el siguiente enlace encontrareis un resumen del tema y actividades
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Actividades equilibrio químico
PROBLEMAS EQUILIBRIO PAU
Os dejo la demostración de la relación matemática ente Kp y el grado de disociación
Equilibrio del tipo A (g) ⇆ 2B(g)
Equilibrio del tipo A (g) ⇆ B(g) + C(g)
EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS
1 El óxido de mercurio(II) se
descompone al calentarse en vapor de mercurio y oxígeno según la
ecuación química: 2 HgO (s) ⇆ 2 Hg (g) + 02(g).
Cuando esta operación se realiza en un recipiente cerrado el que
previamente se ha hecho el vacío, a 400 °C la presión total en el
equilibrio es de 0,2 atm. Calcula Kc
y Kp
a dicha temperatura.
Dato: R
= 0,082 atm • L •
K -1-
mol1
Solución: Kc
= 7,05 • 10 -9Kp
= 1,185 • 10 -3
2. En un recipiente de 2 L de
capacidad que contiene inicialmente 5 gramos de dióxido de estaño
se introduce 0,1 g de hidrógeno gas. Se calienta el recipiente hasta
400 °C y se produce la reacción:
Cuando se alcanza el equilibrio,
la presión parcial del hidrógeno es de 0,975 atm. a) Calcula la
constante de equilibrio a la temperatura de trabajo, b) Calcula la
masa de óxido de estaño(IV) que queda sin reaccionar.
Datos: R
= 0,082 atm • L •
K -1-
mol -1;
A(H) = 1; Ar{0)
= 16; Ar(Sn)
= 118,69
Solución: a) K=
0,172 ; b) mSno2
sin reaccionar =
3,895 g
3. A 900 K el equilibrio C02
(g) + C (s) ⇆ 2 CO (g tiene
una constante Kc
= 0,023 M. En un
recipiente de 5 litros de capacidad se introduce carbono, dióxido de
carbono y monóxido de carbono, estos últimos en una concentración
de 0,2 M y 0,3 M, respectivamente. Determina:
a) El
sentido de la reacción para alcanzar el equilibrio y la
concentración molar de las especies gaseosas en ese momento.
b) La
masa de carbono que reacciona (o se forma).Dato: A(C) = 12
Solución: a) [C02]
= 0,308 M; [CO] = 0,084 M; b) mc
= 6,48 g
4.- . A 613 K, el valor de Kc para la reacción:
4.- . A 613 K, el valor de Kc para la reacción:
Fe2O3 (s) + 3 H2
(g)Û 2 Fe (s)
+ 3H2O (g) es 0,064.
Si en el equilibrio
anterior, la presión parcial del hidrógeno es de una atmósfera, calcule:
a) El valor de Kp
b) La concentración de hidrógeno.
b) La presión
total.
Datos:
R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1
Solución : a) Kp = 0,064 b)[H2] 0,0199 M c)P = 1,4 atm
Solución : a) Kp = 0,064 b)[H2] 0,0199 M c)P = 1,4 atm
5- En un recipiente cerrado de 1
L se introduce 1 g de NH4HS
(s) y se calienta a 300 °C, de manera que se produce la disociación
reversible de la sal según el equilibrio: NH4HS
(s) ⇆NH3
(g) + SH2
(g), cuya constante Kp
= 0,11 atm2.
Calcula: a) la presión parcial de cada gas cuando se alcanza el
equilibrio; b) la masa de NH4HS
(s) que queda sin descomponer en ese momento.
Datos: R
= 0,082 atm • L •
K -1-
mol -1;
Ar(H)
= 1; A(N) = 14; Ar{S)
= 32
Solución: a) PNH3
= ; PSh2
= 0,33 atm
b) /
m NH4hs
= 0,64 g
6. El cloruro amónico se
descompone reversiblemente, a 400 °C según el siguiente equilibrio:
NH4CI
(s) ⇆ NH3
{g) +
HCI (g) ; Kp
= 0,018
En un recipiente que contiene NH3 (g) a dicha temperatura y una presión de 0,5 atm, se introduce suficiente NH4CI (s) para que se alcance el equilibrio. Calcula: a) la presión total en el interior del recipiente una vez alcanzado el equilibrio; b) la fracción molar de cada uno de los gases presentes en ese momento; c) ¿cuál hubiera sido el resultado de las dos preguntas anteriores si se hubiera introducido doble cantidad de cloruro de amonio?
En un recipiente que contiene NH3 (g) a dicha temperatura y una presión de 0,5 atm, se introduce suficiente NH4CI (s) para que se alcance el equilibrio. Calcula: a) la presión total en el interior del recipiente una vez alcanzado el equilibrio; b) la fracción molar de cada uno de los gases presentes en ese momento; c) ¿cuál hubiera sido el resultado de las dos preguntas anteriores si se hubiera introducido doble cantidad de cloruro de amonio?
Solución: a) PT
= 0,567 atm; b)
XNHs
= 0,941; XHCi
= 0,059
7. En
un recipiente de 1 L se introduce S (s), 1 g de H2
y 3,2 g de H2S.
Se calienta el sistema a 380 K, con lo que se establece el
equilibrio:
Calcula la presión parcial de
ambos gases en el equilibrio
Datos: R
= 0,082 atm • L •
K -1-
mol-1;
A(H) = 1;
A(S) = 32
Solución:
PH„s
= 4,19 atm: PH2=
0,298 atm
domingo, 6 de enero de 2019
Resolución problemas de equilibrio
Aqui teneis la resolución de los problemas de equilibrios heterogéneos
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domingo, 25 de noviembre de 2018
ESTEQUIOMETRÍA
Aquí os dejo una serie de problemas de la reacción química
PROBLEMAS ESTEQUIOMETRIA
Aquí os dejo un metodo de ajuste de reacciones químicas, puede ser útil cuando por tanteo no se ve muy claro. Clicar aqui
martes, 18 de septiembre de 2018
EL ENLACE QUÍMICO
jueves, 6 de septiembre de 2018
La química en inglés
Haciendo clic en
los elementos de la tabla, accedemos a un video (en inglés) sobre cada uno de
ellos. Adicionalmente se pueden ver otros videos interesantes sobre reacciones
químicas. Los videos que hemos consultado nos parecen muy
instructivos.
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