FORMULACIÓN ORGANICA

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Apuntes formulación organica

Nomenclatura de compuestos orgánicos con más de un grupo funcional.

Para nombrar compuestos orgánicos con más de un grupo funcional, se identifica cuál es la función principal (la primera en el orden de prioridad de la tabla siguiente). Es la que da el nombre al compuesto.

Las funciones secundarias se nombran como prefijos usando el nombre del grupo que aparece  en la última columna (“oxo” para carbonilo, “hidroxi” para hidroxilo).

Principales grupos funcionales (por orden de prioridad)

Función	Nom. grupo	Grupo	Nom.(princ.)	Nom.(secund)
Ácido carboxílico	carboxilo	R–COOH	ácido …oico	carboxi (incluye C)
Éster	éster	R–COOR’	…ato de …ilo	…oxicarbonil      (incluye C)
Amida	amido	R–CONR’R	…amida	amido (incluye C)
Nitrilo	nitrilo	R–CºN	…nitrilo	ciano (incluye C)
Aldehído	carbonilo	R–CH=O	…al	oxo formil (incluye C)
Cetona	carbonilo	R–CO–R’	…ona	oxo
Alcohol	hidroxilo	R–OH	…ol	hidroxi
Fenol	fenol	–C6H5OH	…fenol	hidroxifenil
Amina (primaria)        (secundaria)             (terciaria)	Amino     “     “	R–NH2 R–NHR’ R–NR’R’’	…ilamina …il…ilamina …il…il…ilamina	amino
Éter	Oxi	R–O–R’	…il…iléter	oxi…il
Hidr. etilénico	alqueno	C=C	…eno	…en
Hidr. acetilénico	alquino	CºC	…ino	Ino (sufijo)
Nitrocompuestro	Nitro	R–NO2	nitro…	nitro
Haluro	halógeno	R–X	X…	X
Radical	alquilo	R–	…il	…il

QUÍMICA ORGÁNICA

SELECTIVIDAD ORGÁNICA

FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES:

1)    Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular.

     Sol:     CH₂O ; C₂H₄O₂

2)    Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C ; 2,13 % de H y 85,09 % de Br.

a.   Calcula la fórmula empírica

b.   Sabiendo que 3,29 g de dicho compuesto gaseoso ocupan 392 mL medidos en condiciones normales, calcula su fórmula molecular.

      Sol:      CH₂Br ; C₂H₄Br₂

3)    Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S ; 20 % de C y 26,7 % de O, si 50 mL de vapor medido en C.N. pesan 0,1343 g.

     Sol:     SCO

4)    Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo, contienen 1,08 at-gr de O, 2,18 g de H y 6,5 10²³ átomos de C.

     Sol:     C₆H₁₂O₆

5)    Un determinado compuesto está constituido por C, O, e H. Cuando se queman 2,81 g del mismo, en presencia de exceso de oxígeno, se producen 5,75 g de dióxido de carbono y 1,76 g de agua.

a.   Determina la fórmula más sencilla para este compuesto.

b.   Si la masa molecular del mencionado compuesto es 43, determine la fórmula molecular del mismo.

     Sol:   C₂H₃O    

6)    Cierto hidrocarburo contiene 85,5% de C. Sabiendo que 8,8 g del mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3,3 L medidos a 50^oC y 1 atm, calcula:

a.   Su fórmula mas sencilla

b.   Su formula molecular.

     Sol:     a) CH₂          b) C₅H₁₀    

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